مخرجات الاحتراق الكامل
تُعتبر تفاعلات الاحتراق الكامل (بالإنجليزية: Complete Combustion) إحدى أشكال الاحتراق النظيف (Clean Combustion)، حيث تتفاعل المركبات الهيدروكربونية (بالإنجليزية: Hydrocarbons) مع الأكسجين، مما يؤدي إلى إنتاج مجموعة من المركبات والمواد، والتي تشمل:
- ثاني أكسيد الكربون (Carbon Dioxide).
- بخار الماء (Water Vapor).
- الحرارة (Heat).
- الضوء (Light).
- الرماد (Ashes).
من الأمثلة الشائعة على تفاعلات الاحتراق الكامل هو احتراق الشموع. في هذه الحالة، تقوم حرارة الفتيل بإذابّة الشمع، الذي يعتبر مادة هيدروكربونية. يتفاعل الشمع مع الأكسجين الموجود في الهواء لينتج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. وبذلك يستهلك الشمع بالكامل عند انتهاء احتراق الشمعة، ويتطاير بخار الماء وثاني أكسيد الكربون في الجو.
مخرجات الاحتراق غير الكامل
يُعد الاحتراق غير الكامل (بالإنجليزية: Incomplete Combustion) المعروف أيضًا بالاحتراق القذر (Dirty Combustion) من أكثر الأنواع الشائعة، خاصة في احتراق الوقود الأحفوري (Fossil Fuels) مثل الفحم (Coal). من نتائج عملية الاحتراق غير الكامل، تتكون مجموعة متنوعة من المركبات والمواد، منها:
- أول أكسيد الكربون (Carbon Monoxide).
- الكربون الذي يُعرف بالسناج أو السخام (Soot).
- ثاني أكسيد الكربون (Carbon Dioxide).
تعريف الاحتراق
يمكن تعريف تفاعلات الاحتراق على أنها تفاعل بين المواد وعنصر الأكسجين (Oxygen) (O2)، وغالبًا ما يتفاعل مع مؤكسدات أخرى مثل مادة الفلور (Fluorine) (F2). تنتج عن هذه التفاعلات الحرارة، والضوء، وتُعرف المواد الحارقة أو المسؤولة عن عمليات الاحتراق، مثل الأكسجين والفلور، بالوقود (Fuel). تُعتبر تفاعلات الاحتراق نوعًا من تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox Reaction)، وهي تفاعلات ذات أهمية كبيرة، حيث تعتبر أحد أنواع التفاعلات الكيميائية التي تتضمن نقل الإلكترونات بين مادتين متفاعلتين. ذلك يؤدي إلى تغير في عدد التأكسد أو حالة التأكسد (Oxidation State) للجزيء أو الذرة أو الأيون من خلال اكتساب أو فقدان الإلكترونات. ومن الأمثلة على هذه التفاعلات: التمثيل الضوئي (Photosynthesis)، والتنفس (Respiration)، والاحتراق (Combustion)، بالإضافة إلى التآكل أو الصدأ (Corrosion or Rusting).
