مفهوم الجدول الدوري للعناصر
الجدول الدوري للعناصر (بالإنجليزية: Periodic Table of Elements) هو جدول يُصنف جميع العناصر الكيميائية المعروفة بناءً على الزيادة في عددها الذري من اليسار إلى اليمين، ومن الأعلى إلى الأسفل. يُعتبر العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندليف (Dmitri Mendeleev) هو المؤسس لهذا الجدول.
البنية التنظيمية للجدول الدوري للعناصر
تُوزع العناصر في الجدول الدوري على شكل دورات ومجموعات. العناصر الموجودة في نفس الصف تُعرف بالدورة (Periods)، بينما تُسمى العناصر الموجودة في نفس العمود بالمجموعة (Group). يحتوي كل عنصر على مربع صغير في الجدول يتضمن معلومات أساسية عنه:
- رمز العنصر: هو اختصار لاسم العنصر يتكون من حرف أو حرفين إنجليزيين، وبعض الرموز تعود لأسماء العناصر اللاتينية القديمة، مثل رمز الفضة (Ag) الذي يشير إلى الاسم القديم (Argentum).
- العدد الذري: يُمثل عدد البروتونات في ذرة واحدة من العنصر. يعتبر العدد الذري مميزًا للعناصر، بينما تغيير عدد الإلكترونات أو النيترونات لا يؤثر على نوع العنصر.
- الكتلة الذرية: هي متوسط كتلة نظائر العنصر المختلفة.
- اسم العنصر: تحتوي بعض الجداول على أسماء العناصر إلى جانب رموزها.
تستخدم العديد من الجداول الدورية الألوان لتحديد المجموعات المختلفة من العناصر، مثل الفلزات القلوية، الفلزات القلوية الترابية، الفلزات الأساسية، وأشباه الفلزات، والفلزات الانتقالية.
تصنيف العناصر في الجدول الدوري
تُقسم العناصر في الجدول الدوري إلى فئات متعددة وفقًا لخصائصها الكيميائية. يمكن تلخيص هذه الفئات كما يلي:
- الفلزات القلوية: تشمل عناصر المجموعة الأولى (باستثناء الهيدروجين)، وتتميز بنشاطها الكيميائي العالي، حيث تحتوي على إلكترون وحيد في غلاف التكافؤ.
- الفلزات القلوية الترابية: تضم عناصر المجموعة الثانية، والتي تحتوي على إلكتروني تكافؤ. وهذا يجعلها أقل نشاطًا كيميائياً مقارنة بعناصر المجموعة الأولى، وغالبًا ما توجد في شكل مركبات في الطبيعة.
- الفلزات الانتقالية: تشمل عناصر المجموعة الثالثة حتى الثانية عشر، وتتميز بصلابتها في درجة حرارة الغرفة (باستثناء الزئبق). تشمل أيضًا عناصر تُعرف باللانثانيدات والأكتينيدات، والتي تتميز بندرتها وغياب الاستقرار.
- أشباه الفلزات: تمتلك خصائص كيميائية وفيزيائية تجمع بين الفلزات واللافلزات، وتقع على خط قطري بينهما. من أشهر هذه العناصر البورون، الجرمانيوم، والسيليكون.
- اللافلزات: تشمل العناصر التي تقع يمين خط أشباه الفلزات باستثناء عناصر المجموعة 18. تتميز بحالتها الغازية ورغبتها في اكتساب الإلكترونات لملء أغلفة التكافؤ.
- الغازات النبيلة: تضم عناصر المجموعة 18، وتتميز بانعدام لونها ورائحتها وكيميائيتها غير النشطة، إذ تحتوي على أغلفة تكافؤ ممتلئة، وتتواجد في الطبيعة في حالتها العنصرية.
أسئلة متكررة
متى تم إنشاء الجدول الدوري؟
قام الكيميائي الروسي مندليف بوضع الأساس للجدول الدوري الحديث في عام 1869، حيث رتب العناصر المعروفة آنذاك مع ترك فراغات للعناصر التي لم تُكتشف بعد في زمنه.
ما هي الاتجاهات الدورية في الجدول الدوري؟
تشير إلى النماذج والتوجهات التي توضح بعض الخصائص الكيميائية للعناصر وفقًا لموقعها في الجدول، مثل؛ الكهروسلبية، طاقة التأين، الألفة الإلكترونية، نصف القطر الذري، درجة الانصهار، ونوع المعدن.
خلاصة
صمم مندليف الجدول الدوري للعناصر ليميز بينها بناءً على العدد الذري، متضمنًا دورات ومجموعات. عادة ما تحتوي الجداول على رموز العناصر، والعدد الذري، والكتلة الذرية، كما تم تصنيف العناصر إلى فئات وفقًا لبعض خصائصها، بما في ذلك الفلزات القلوية، الفلزات القلوية الترابية، الفلزات الانتقالية، أشباه الفلزات، اللافلزات، والغازات النبيلة.
